高中化学探究沉淀溶解试题

在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L  AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．K_sp (AB₂)小于K_sp (CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的K_sp增大
C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

下列有关说法正确的是

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0

C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中

D．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

A．n(Ca^2+)增大	B．c(Ca^2+)不变
C．n(OH^-)增大	D．c(OH^-)减小

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl<AgI< Ag2S
C．AgCl>AgI> Ag2S	D．AgI>AgCI> Ag2S

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(    )

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

欲增加Mg(OH)₂在水中的溶解度，可采用的方法是

A．增加溶液pH	B．加入2.0 mol·L^－1NH4Cl
C．加入0.1 mol·L^－1MgSO4	D．加入适量95%乙醇

T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca^2^＋ )：CaCO3>CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液
③40 mL 0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液
④40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和
以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是(　　)

A．③＞①＞④＞②	B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②	D．①＞③＞④＞②

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

化学平衡常数（K）、电离常数（K_a）、溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I^－=AgI（s）＋Cl^－能够发生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
（2）CuSO₄+Na₂S： Cu²⁺+S^2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2	D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

A．溶液中钙离子数目减小	B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

已知25℃时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L^－1Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca^2^＋)、c(SO4^2^—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4^2^—)较原来的大