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江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷

化学与环境、材料、信息、能关系密切,下列说法正确的是

A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C.将煤气化或液化,获得清洁燃料
D.PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物,也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
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  • 难度:未知

下列有关化学用语表示正确的是

A.核内有8个中子的碳原子:
B.甲烷分子的比例模型:
C.羟基的电子式:
D.氯离子的结构示意图:
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  • 难度:未知

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、Na+、Cl、SO42
B.含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN、NO3
C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3、SO42
D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:NH4+、SO42、HCO3、Cl
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  • 难度:未知

下列物质性质与应用对应关系正确的是   

A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
B.医用酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 

A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B.用装置乙除去NO2中的少量NO
C.用装置丙将海带灼烧成灰
D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A.常温下,0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4 L甲苯中含C-H数目为8 NA
C.常温下,9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA
D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
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下列指定反应的离子方程式正确的是   

A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH= Al(OH)3
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH= Fe(OH)2
D.用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl+2H+通电 H2↑+Cl2
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甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项
物质转化关系




A

NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C.气态氢化物的沸点:Y>W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( )

A.S(s,单斜) = S(s,正交) △H =" +" 0.33 kJ·mol-1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成l mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
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下列有关说法正确的是

A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.反应Hg(1)+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H>0
C.将纯水加热至较高温度,K变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果,其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是( )

A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应
C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应
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下列依据相关实验得出的结论正确的是   

A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42
B.向1mL l% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,证明葡萄糖中不含醛基
C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+
D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl)>c(NH4+)> c(OH)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)
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一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中不正确的是

 




密闭容器体积/L
2
2
2
2
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
0.80
0.40
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率%
80
1
2
3

A.甲中反应的平衡常数小于乙  
B.该温度下,该反应的平衡常数K为400
C.SO2的平衡转化率:1<2 = 3 
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲

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将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)。它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是       
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH的浓度≥    mol·L-1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。

已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0

请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是                   
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)  Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(3)物质A最好使用下列物质中的      
A.KMnO4   B.空气    C.HNO3   D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在   范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是    
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式         

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  • 题型:未知
  • 难度:未知

二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物,被称为21世纪的新型能。工业制备二甲醚的生产流程如下:
催化反应室中(压力2.0~10.0MPa,温度300℃)进行下列反应:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H 1=" -" 90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =" -" 23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3 =" -" 41.2 kJ·mol-1
(1)催化反应室中的总反应:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。
该反应的反应热△H =_________。催化反应室中采用300℃的反应温度,理由是   
(2)已知:反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)。
(3)上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为      
(4)图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

该电池工作时,H+ 极移动(填“正”或“负”);a电极的电极反应式为    

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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如下图:

(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为     
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为  
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为   
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为     
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:  (写化学式)。
(6)已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图,

则该化合物的化学式是   

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  • 难度:未知

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为   ;滤渣I的主要成分为   (填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为    (填化学式);制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为               
(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化,发生反应的化学方程式为  ;氧化后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:

(1)由B → C的反应类型为    
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为    (填官能团名称)。
(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式           
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:     
①属于-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有一种。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。
完成以邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备的合成路线流程图。
①结合题中信息;无机试剂任用。
②合成路线流程图中,在( )填反应条件,在[ ]填反应物或生成物的结构简式:

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  • 题型:未知
  • 难度:未知