高中化学探究沉淀溶解试题

下列说法中，正确的是

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

16．下列说法正确的是

A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取

B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

D．将（NH4）2 SO4溶液、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12，某溶液中含有C1^-, Br^- 和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、C1^-
C．Br^-、C1^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、C1^-

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度大于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

下列有关物质的制备和转化正确的是

A．常温下，用铝与浓硫酸反应制备二氧化硫

B．氯化钡溶液中通入二氧化硫可生成BaSO3沉淀

C．用FeS除去废水中的重金属铜离子

D．以粗铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L^－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

已知，Fe²⁺结合S^2-的能力大于结合OH^-的能力，而Al³⁺则正好相反。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Al2S3、FeS和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和Al(OH)3	D．FeS、Al(OH)3和S

向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

A．产生的淡黄色沉淀为AgI

B．产生的黄色沉淀为AgBr

C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D．上述实验现象说明沉淀可相互转化

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃.溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c(OH^一)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO3^2-十CaSO4 = CaCO3 +SO4^2-

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

下列说法正确的是

A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2+)增大

D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0．01mol/L KCl溶液     ②30mL 0．02mol/L CaCl₂溶液 
③40mL 0．03mol/L HCl溶液     ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0．05mol/L AgNO₃溶液

A．④＞①＞③＞②＞⑤	B．①＞②＞③＞④＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na₂S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A．Ag2S 、 AgI 、 AgCl	B．AgCl 、 AgI 、 Ag2S
C．AgI 、 AgCl、 Ag2S	D．AgCl 、 Ag2S 、 AgI

要使工业废水中的重金属Pb²⁺沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb²⁺与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1．03×10^-4	1．81×10^-7	1．84×10^-14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是
A．碳酸盐           B．硫酸盐            C．硫化物        D．以上沉淀剂均可