高中化学探究沉淀溶解试题

将AgCl分别投入下列溶液中:
①20ml 0.1mol/L的（NH₄）₂CO₃溶液
②40ml 0.03mol/L的HCl溶液
③50ml 0.03mol/L的AgNO₃溶液
④30ml 0.02mol/L的CaCl₂溶液
⑤10ml 蒸馏水
⑥30ml 0.2mol/L的NH₄NO₃溶液
AgCl的溶解度由大到小的顺序是————

难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：
AgCl(s) Ag⁺+Cl^—,Ag₂CrO₄(s) 2Ag⁺+CrO₄^2—,在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12
现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀?
(2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5mol/L时，则认为可以达到有效分离)

在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________________、____________________________

在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10^－10 mol²/L²)                       (           )

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

为了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示：Fe(OH)₃完全沉淀时的PH为3.7，Mg(OH)₂完全沉淀时的PH为11.1)     (       )

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 (    )

A．1.0mol·L^-1 Na2CO3	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl2	D．降低溶液的PH值

CaCO₃在下列哪种溶液中，溶解度最大             (    )

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇