高中化学探究沉淀溶解试题

根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是

A．氯化钠

B．硝酸钠

C．氯化钾

D．硝酸钾

已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K_sp＝1×10^－10。在该温度下，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．沉淀生成后，溶液中NO3^－的浓度1.8×10^－^2 mol/L

B．沉淀生成后，溶液的pH为2

C．沉淀生成后，溶液中Ag^＋的浓度1×10^－^5 mol/L

D．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                            。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是              （填以下字母编号）

A．氢氧化钠

B．氧化铝

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是      ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：            ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca(OH)₂(aq)  Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是                                                         

A．n(Ca^2+)减小

B．c(Ca^2+)不变

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)减小

下列说法中正确的是（   ）

A．不溶于水的物质溶解度为0。

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

（1）Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度大小关系为_______________。
A.在纯水中  B.在0.1 mol ·L^-1的MgCl₂溶液中 C.在0.1 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10^－10） （   ）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgCl	D．无法确定是否有沉淀析出

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 （   ）                       

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

设反应①Fe_(S)+CO_2(g)FeO_(S)+CO_(g)的平衡常数为。反应②Fe_(S)+H₂O_(g)FeO_(S)+H_2(g)的平衡常数为，在不同温度下，、的值如下：

温度
	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

 
(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。
(2)现有反应③H_2(g)+CO_2(g)H₂O_(g)+CO_(g)写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K=____________。
(3)根据反应①与②，可推导出K、K与K之间的关系式_______________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_____________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积	B．扩大反应容器容积	C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

(4)图l、2表示该反应③在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图l中时刻t发生改变的条件是_____________________________
②图2中时刻t发生改变的条件是________________

在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水

B．纯水

C．少量浓H2SO4

D．少量NaOH固体 E．少量Al2(SO4)3固体

（1）能使[OH^—]减小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]减小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都减小的是_________

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^－14	a	1×10^－12

试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是
____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，
则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温
度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

已知25℃时BaSO₄饱和溶液中存在BaSO₄(s)Ba^2＋(aq)＋SO(aq)，
K_sp＝1.1025×10^－10，下列有关BaSO₄的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　)

A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10^－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小

D．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba^2^＋)＞c(SO)

下列各溶液中，Na⁺浓度最大的是                                (    )    

A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液	B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液	D．0.4L0.5mol/L的NaCl溶液

向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K_SP的一般关系为（）

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)	B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)
C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)	D．因发生特殊反应，无法判断

(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=                    。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是            。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                                      。