(7分)在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw= 。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH== 。
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因 。
（7 分）我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响。目前国务院和各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些 村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水。
（1）硬水可用 来区分。硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中可用_________来降低水的硬度。
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式： 、 。
（3）自来水生产过程中，可用 方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_____，氯的原子结构示意图为 。
（6 分）写出用 H、C、O、Na 四种元素组成符合下列要求的物质的化学式
（1）密度最小的气体___________；
（2）天然气的主要成分_________；
（3）固体可用于冷藏食物和人工降雨的物质________；
（4）实验室用于制取氧气的物质___________；
（5）俗名为烧碱的物质___________；
（6）用于治疗胃酸过多的药物__________。
Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向____________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的__________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_______g。
(11分) 已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
| 元素 |
原子结构特征或有关物质的性质 |
| A |
原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
其单质是空气中含量最多的物质 |
| C |
原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D |
位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E |
是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F |
原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G |
原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（1）元素F在元素周期表中的位置是_________。这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是 。
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）。
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为 ，分子的空间结构为 。A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为 。
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
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