硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
6 |
0.2 |
5 |
0.2 |
9 |
| C |
35 |
8 |
0.15 |
10 |
0.1 |
2 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
| ① |
10 mL 2%H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10 mL 5%H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10 mL 5%H2O2溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ |
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析该图能够得出的实验结论是___________________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______或_______来比较；
（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| V(O2)/mL |
0.0 |
9.9 |
17.2 |
22.4 |
26.5 |
29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：
B．6~10min的平均反应速率：
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 |
| C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是
| A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．活化能降低，活化分子百分数增加 |
一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是
| A．加(正)催化剂 | B．增大压强(体积减小) |
| C．给体系加热 | D．从体系中不断移去部分CO2 |
对于合成氨N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是
| A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 |
| B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 |
| C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 |
| D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 |
在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是
| A．增大NO2或CO的浓度 | B．减小CO2或NO的浓度 |
| C．通入Ne使气体的压强增大 | D．升高反应的温度 |
在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) 
C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是
| A．增大A的浓度 | B．减小C的浓度 |
| C．减小B的浓度 | D．减小压强 |
某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ ．
（2）实验2，A的初始浓度c2=____________mol·L－1，推测实验2中还隐含的条件是____________
（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1（填＞、＜、=），且C3=_________mol·L－1．
为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是
| A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快 |
| C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 |
| D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 |
下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
| D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是 
| A．OE段表示反应速率最快 |
| B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多 |
| C．FG段表示收集的CO2最多 |
| D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快 |
某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是
| A．H2O2的分解反应为放热反应 |
| B．FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 |
| C．与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 |
| D．将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 |
| B．图②中由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 |
| C．图③可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 |
| D．图④可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 |
粤公网安备 44130202000953号