高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（    ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A＝__________，υ_B＝_____________，υ_C＝___________。该反应的化学反应方程式为                                。

在一定条件下，N₂与H₂发生如下反应：N₂ + 3H₂2NH₃ ，影响该反应速率的最主要因素（ ）

A．浓度

B．温度

C．N2和H2的性质

D．催化剂

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH₃，在相同温度下发生反应：2NH₃N₂＋3H₂，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中NH₃的转化率为P%，则乙容器中NH₃的转化率为（  ）

A．＝P%

B．＜P%

C．＞P%

D．无法确定

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是   （   ）

A．加热	B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液	D．不用铁片，改用铁粉

电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应是：
SiO₂（s）＋4HF(g)＝Si F₄(g)＋2H₂O(g) ΔＨ(298.15K)＝－94.0 kJ·mol^－1 ΔＳ(298.15K)＝－75.8 J·mol^－1·K ^－1 ，设ΔＨ和ΔＳ不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件？