某化学反应2A（g）
B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________ ．
（2）实验2，A的初始浓度c2=____________mol·L－1，推测实验2中还隐含的条件是____________
（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________
（4）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___________v1（填＞、＜、=），且C3=_________mol·L－1．
钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。
（1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为_ ，Co(OH)2在空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为______________________。
（2）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为_ 。
②两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。由图中信息可知：_ 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_ 。
（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。则该钴的氧化物的化学式为_ 。
二氧化锗一般由四氯化锗水解制得，被广泛用于制作高纯金属锗、化工催化剂及电子器件等。现以含锗烟尘(主要含GeO2、SiO2和ZnO)为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下：
已知；GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点为86.6 ℃。
（1）第①步滤渣的主要成分有_ （填化学式），第④步操作所需的玻璃仪器为锥形瓶、牛角管、温度计、酒精灯、冷凝管和_ 。
（2）第③步萃取时，锗的萃取率与
（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的的值为_ 。
（3）第④步加入盐酸的作用_ （答两点即可）。
（4）第⑤步反应的化学方程式是_ 。
（5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是_
氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。
（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：____________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：_ 。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2 mol电子，则消耗燃料肼的质量为_ 。
（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。写出写出净化过程中总反应的化学方程式：_ 。
2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液______________（填“能”或“不能”）直接排放。
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：____ 。该反应中氧化剂的电子________________。
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
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①2Na + 2M ="===" 2NaNH2 + H2
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②2NaNH2 + C="====" Q+ 2H2↑
③Q+ C ="====" 2NaCN反应中M、Q两物质的化学式分别为_______、________，在反应②中，若生成1 molH2，则转移的电子数是_______。
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