③白磷 ④氯气 ⑤
Cl ⑦
Cl ⑧红磷 二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为
、
和少量的
）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（i） + 2
=
= -90.1
•
（ii） + 3
=
+
= -49.0
•
水煤气变换反应：
（iii） +
=
+
= -41.1
•
二甲醚合成反应：
（iV）2 =
+
= -24.5
•
回答下列问题：
（1）是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度
的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于转化率的影响。
（3）由和
直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含-
-
-
和
）、压强为5.0
的条件下，由
和
直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中
转化率随温度升高而降低的原因是。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93•
•
）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20
，能量密度
=（列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1
•
= 3.6×106
）。
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为
。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）中，
元素的化合价为 。
（2）写出"正极碱浸"中发生反应的离子方程式。
（3）"酸浸"一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替和
的混合液，但缺点是。
（4）写出"沉钴"过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生与
之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，"放电处理"有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
、
、
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）对样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
||||||
| 浓度/ |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断的酸碱性为，试样的
值。
（2）为减少的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。已知：
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ；
②洗涤含的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；
a． b．
c．
d．
（3）汽车尾气中和
的生成及转化为：
①已知气缸中生成的反应为：
若1空气含有0.8
和0.2
,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得
为8×10-4
.计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内
排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去
：
已知该反应的
，简述该设想能否实现的依据 。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少和
的污染，其化学反应方程式为 。
已知：
；水杨酸酯为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇中氧的质量分数约为21.6
。则
的分子式为；结构分析显示
只有一个甲基，A的名称为。
（2）能与新制的
发生反应，该反应的化学方程式为。
（3）有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：；
（4）第③的反应类型为；D所含官能团的名称为。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：
。
a．分子中含有6个碳原子在一条线上 b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式。
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