甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2="—58" kJ·mol－1
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是 。
（2）合成气的组成
时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有 。
（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。
| A．升高温度 | B．充入Ar(g)使体系的总压增大 |
| C．恒温恒容再充入H2 | D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2 |
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少 b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小 d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。
| A．P3＞P2T3＞T2 | B．P2＞P4T4＞T2 |
| C．P1＞P3T1＞T3 | D．P1＞P4T2＞T3 |
（4）．平衡时，测得H2O(g)的物质的量分数为0.30，则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为 mol ∙ L-1∙ min-1。
(本题共8分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）．有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与 有关。
（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。
(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：
其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。
下图为一系列稠环化合物。
（1）它们结构相似，性质相似，属于同系列，这些稠环化合物（填“是”或“不是”） 苯的同系物，（填“属于”或“不属于”） 芳香烃。
（2）
是最简单的稠环化合物，它的结构高度对称，下列对它的判断正确的是（填序号） 。
①属于非极性分子
②难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂
③分子中的碳原子有sp2杂化和sp3杂化
④分子中所有原子共面
（3）上述稠环系列中第19项的化合物的分子式为 ，其一氯代物有 种。
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