NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化,当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出,依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L^-1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、
KIO₃(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10^-5 mol·L^-1·s^-1

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂