高中化学探究影响盐类水解平衡的因素选择题

在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增加反应物的浓度  ②升高温度  ③移去生成物  ④增大压强  ⑤加入催化剂

A．①③

B．①⑤

C．②⑤

D．②④

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

下列相关实验能达到预期目的的是(  )

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解	验证BaSO4和BaCO3Ksp的相对大小
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

 

一定温度下，取pH＝12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是

A．NaOH溶液的pH小于氨水的pH	B．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．两溶液的pH相等	D．无法判别两溶液pH的相对大小

某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：

下列分析判断正确的是

A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率

C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定

C．NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

D．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

下列反应条件的控制中不恰当的是

A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂＋O₂2SO₃，下列说法错误的是

A．使用催化剂能加快化学反应速率

B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％

C．降低反应温度，化学反应速率减慢

D．增大O2浓度，化学反应速率增大

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．同浓度的醋酸溶液

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体

用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热	B．改用98％的浓硫酸
C．改用锌粒	D．滴加少量CuSO4溶液

已知：反应2A+3B=C+D在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内，以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.5 mol/（L·min）

B．2mol/（L·s）

C．2mol/（L·min）

D．3mol/（L·min）

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．升高温度可以增大反应速率

C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅

D．增大N2浓度可以增大反应速率

一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO₄(s)③加入一定量的铜 ④少量CH₃COONa(s) 
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体  ⑦加入过量铁粉  ⑧将铁粉改为铁片

A．②③④⑤⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．③⑤⑥⑧

下列叙述正确的是

A．升高温度和增大浓度都会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B．常温下，pH＝1的水溶液中，Na^+、NO3^-、HCO3^-、Fe^2+可以大量共存

C．NaHS的电离方程式为：NaHSNa^++HS^—

D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，所以石墨比金刚石稳定

在2A＋B3C＋5D的反应中，下列措施一定能加快反应速率的是

A．增加A的量

B．增大压强

C．升高温度

D．减少C的量