高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

肯定能使化学反应速率加快的方法是 （   ）
①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末

A．②

B．①②

C．①③④

D．①②③④

能增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）

A．升高温度

B．扩大容积的体积

C．增大压强

D．增加浓度

下列说法正确的是

A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

入大量SO₃  D．降低体系温度

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中的Cl^－和Na⁺的物质的量相等，则a+b的值是                                                 

A．13

B．14

C．15

D．不能确定

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （    ）

A．1.6 mol

B．2.8 mol

C．2.4 mol

D．1.2 mol

下列有关说法中正确的是（     ）

A．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C．HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查

D．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加

快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：
①温度   ②固体的表面积   ③反应物的状态    ④溶液的浓度   ⑤催化剂
 

A．①④

B．①③

C．②④

D．①②③④⑤

将影响反应速率条件的编号填在空格处。

A．温度

B．催化剂

C．固体的表面积

D．溶液的浓度

工业上用H₂和N₂直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④增大压强

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有①③④

D．①②③④

盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A．加入少量NaCl固体	B．盐酸的用量增加一倍
C．盐酸的用量减半，浓度加倍	D．向反应混合物中加入少许铜粉

影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是（   ）

A．改变反应物用量	B．减小压强
C．降低温度	D．升高温度

将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（   ）

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最慢的是