在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ）
| A．1.6 mol | B．2.8 mol | C．2.4 mol | D．1.2 mol |
相关试题
用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是
| A．CO2在一定条件下可以支持燃烧 | B．该反应是一个放热反应 |
| C．该实验的反应中有O2生成 | D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源 |
某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。根据图示判断下列结论不正确的是
| A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫 |
| B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性 |
| C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境 |
| D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象 |
25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列叙述中错误的是
| A．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 |
| B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 |
| C．在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大 |
| D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO) |
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓+2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
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