高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______  ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒         
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 
④定容时俯视标线  ⑤定容时仰视标线 

Ⅰ、147 g H₂SO₄的物质的量是_______，其中含有______mol H，含氧原子数为____个。
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式：
⑴硫酸与氢氧化钡溶液反应：                                    
⑵碳酸钙与盐酸反应：                                           
⑶氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液中：__________________________________

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为     。
（2）铁的质量为     ，锌的质量为     。
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）     。

取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO₂(标准状况)。
计算：（1）稀盐酸物质的量浓度为                ；
（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量                ；
（3）x=                ；

(1)在1 mol Al₂(SO₄)₃中含        个SO₄^2―。
（2）9.03×10²³个氨气在标准状况下含______ L氨气。
（3）0.5mol H₂SO₄的质量是______g，能和______molNaOH完全反应。
（4）19 g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl^－，则ACl₂的摩尔质量是       g/mol。

从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol^－1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是                ，其计算公式c ＝                ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式N_A＝                 ；
气体摩尔体积的单位是             ，其计算公式是V_m＝                   。

0.1mol H₂S共有约      mol电子，17g NH₃共有          个电子。同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体气体的质量之比为       ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为        ；氢原子的个数比为      

在       mol Al₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺       mol。在2L的0.5mol/LNa₂SO₄溶液中含有       molNa⁺，       molSO₄^2-，c(Na⁺)为       mol/L，其中Na₂SO₄的质量为       g。

二氧化碳的摩尔质量是         ，9g水的物质的量是        ，0.5mol O₂在标准状况下的体积约为         。

实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol·L^—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸     mL。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）         。
A．药匙       B．胶头滴管       C．玻璃棒     D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是           、              。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有_____________________ (填代号)。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为         。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有   (填代号)。
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中c(K₂CO₃) =      ；c(K₂SO₄) =      ；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为      。

实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
（1）配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒                         ；
（2）玻璃棒的作用                                     ；
（3）用托盘天平称量所需要NaOH的质量为                           g；
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑦定容 ⑧冷却 ⑨装瓶贴签。其正确的操作顺序为                            ；
（5）定容过程中若不小心超过刻度线，则需                                   ；
（6）下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长                                       ；
b 定容时俯视刻度线                                       ；
c 移液前容量瓶内有少量水                                        ；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出                                       ；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯                                        ；

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg₂B₂O₅·H₂O）制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：
（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为                ．                。
（2）写出步骤①的化学方程式                         。
（3）写出步骤②的离子方程式                         。
（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是            。
（5）过硼酸钠晶体（NaBO₃·4H₂O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T₂℃时所得晶体的化学式为          。

有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，
⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸     mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是                    ．
（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有            （填序号）．
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面．