高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm^－3 )配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄      
F．将溶液转入容量瓶  
其操作正确的顺序依次为__________               __________________。
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好.
（4）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（5）在配制过程中，①某学生观察定容时仰视液面，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，________。

实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制.
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要              、          。
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会           ；

下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

（1）该实验中的一处错误是   。
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是   、   。
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中   、操作③中   。
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：   。
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：    。
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线：   。
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：   。
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图）   。

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸       mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：                                          
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                      
（5）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：        ；
②容量瓶用水洗净后未烘干：      ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：    。
（6）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号)               。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解.

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（1）在60g 碳中含有的质子总数为        ；a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为          。
（2）7.8g Na₂R含有0.2mol Na⁺，则Na₂R的摩尔质量为           ；含有R的质量为1.6g 的Na₂R的物质的量为         。
（3）标准状况下，3.4g NH₃的体积为         ；它与标准状况下       LH₂S含有相同数目的氢原子。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______    _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   mol·l^-1。

用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   
③ 稀释    ④ 转移    ⑤ 洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是              ，配置溶液的容量瓶的规格是          
（从下列中选用A．100ml   B．250ml   C．500ml   D．1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）第③步实验的操作是                                                 
（4）第⑥步实验的操作是                                                   
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                       
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                             
D．定容时俯视溶液的液凹面                                 

同温同压下，等质量的SO₂和O₂，两者体积比为_________，分子个数比为________，密度比为__________。

(8分)0．5 mol CH₄中含有       ______    个甲烷分子，________________个C原子，____________个 H原子，在标准状况下的体积为            。（用N_A表示）

27．2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0．4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是           ，A的相对原子质量是     。

100mL、0．5mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺          mol，这些NH₄⁺中所含有的电子数为                 ，质子数为           。

在标准状况下1．7g氨气所占的体积为     ，它与同条件下    mol H₂S含有相同的氢原子。

实验室配制100mL 0.5mol·L^-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体      克；
（2）上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                            ;
（3）本实验用到的容量瓶上无需标记的是            ;

A．温度

B．刻度线

C．浓度

D．容积

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度                              。

在0.5molH₂S中，约含有                个氢原子，共有         mol原子，其质量为            克,在标况下体积为             L。

常温下A和B两种气体组成的混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为________，B为________，其理由是______________________________________。
若上述混合气体的氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为________，A在混合气体中的体积分数为________。