实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯 ②100ml量筒 ③100ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____ _____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______ ________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________________________________。（填代号）
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下
图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接： → → （填字母编号）。
②选择所需的试剂： （填字母编号）。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论： 。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
| M（OH）n |
Ksp |
pH |
|
| 开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
| Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
| Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
| Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 （填化学式），pH1 pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（3）“调节pH为2-3”的目的是 ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。
A、B、C
、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
（1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ；
（2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为 ；
（3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是 ，能抑制水
电离的是 （各写一种化学式）；
（4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为 极，其电极反应式为 ；
（5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是 ；
②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为 、 。
（I）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 +和NH 3·H 2O的形式存在。在微生物作用下，NH 4 +经过两步反应被氧化成NO 3 -，两步反应的能量变化示意图如下：
（1）1molNH 4 +(aq)全部氧化成NO 3 -(aq)的热化学方程式是 
。
（2）在一定条件下，向废水中加入CH 3OH，将HNO 3还原成N 2，若该反应消耗32gCH 3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
（Ⅱ）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO 2和N 2，化学方程式如下：
2NO+2CO 
2CO 2+N 2 △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| C(NO)(×10 -4mol·L -1) |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| C(CO)(×10 -3mol·L -1) |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写">"、"<"、"="）
（2）前2s内的平均反应速率v(N 2)= ；
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= （只写出计算结果）；
（4）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：
| 实验编号 |
T/℃ |
NO初始浓度/mol·L -1 |
CO初始浓度/mol·L -1 |
催化剂的比表面积/m 2·g -1 |
| I |
28  0 |
1.20×10 -3 |
5.80×10 -3 |
82 |
| II |
280 |
1.20×10 -3 |
5.80×10 -3 |
124 |
| III |
350 |
1.20×10 -3 |
5.80×10 -3 |
124 |
该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号；
（5）有人认为：催化剂比表面积增大，会提高NO和CO的反应效率，从而使污染物NO和CO的转化率提高。请用化学基本理论对此观点进行评价： 。
(9分) 已知>C=C<可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4):
(1) 试写出下列的结构简式:
B ______________ C _____________ E _______________
(2) 反应方程式:
B → E ________________ _____________________________；
B → C __________________ ___________________________；
C → D ________________ _____________________________。
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