在 mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+ mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有 molNa+， molSO42-，c(Na+)为 mol/L，其中Na2SO4的质量为 g。
镍(Ni)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。
(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于________晶体；写出两种与配体CO互为等电子体的粒子的化学式________、________。
(2)某镍配合物结构如下图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如
①
②
、③
、④ HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)；HCHO分子的空间构型为________。
(4)据报道，含有镁、镍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是；
（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式；
| 电离能/kJ•mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+颜色（填“无”或“有”）；
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
① COCl2分子的结构式为
，COCl2分子内含有（填标号）；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键
② Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是。
W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| W |
原子电子层数与核外电子数相等 |
| X |
核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 |
| Y |
元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z |
原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 |
⑴元素符号：X_________ , Z________。
⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。
I冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂 ②以活泼金属Na、Mg等还原 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法 ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
II(共6分）．从A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纤维素 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
（1）属于烃类的是。
（2）能与乙醇发生酯化反应的是。
（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是。
（4）肉、蛋、奶等富含。
（5）能作为制造肥皂的原料是。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是。
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