高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）12．4gNa₂X中含0．4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是       。
（2）将密度为1．84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1．20g/cm³的稀硫酸。所需浓硫酸的体积为               。

I:如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________ 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目                 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有                 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的             ；
A．温度     B．浓度      C．容量      D．压强      E．刻度线
②该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。(   )
（4）①假设该同学成功配制了0．400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0．4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
II:某溶液中有K^＋、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，今要求只取一次溶液先后检验出CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
（1）试剂：先加__________，依据现象__________，确定CO₃^2-离子存在；再加__________，再依据现象____________，确定SO₄^2-离子存在；取上层溶液，最后加____________，依据现象____________，确定Cl^－离子存在。
（2）根据你选择的试剂，写出检验CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－的离子方程式：
①_________________________________；②_________________________________；
③_________________________________。

(1)相同质量的C₂H₄和C₃H₆，所含分子数目之比为_____,所含原子数目之比为____。
（2）在标准状况下，①4 g H₂、②11．2 L O₂、③1 mol H₂O中，含原子数最多的是       ，体积最小的是_______。（填序号）

①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8．96L，其质量为7．6g，则混合气体中甲烷的体积为                ，一氧化碳的质量为             。
②在标况下气体A的密度为1.25g/L,气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H₂的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为         。 

Co₂(OH)₂CO₃和Co(CH₃COO)_2·nH₂O均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。
（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为      。
（2）Co₂(OH)₂CO₃在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为     。
（3）为确定Co(CH₃COO)₂·nH₂O中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300℃前失去结晶水，图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D为氧化物）。

①Co(CH₃COO)_2·nH₂O晶体中n=   (填自然数)。
②A→B点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为    。
③B→C点反应释放CO、CO₂两种气体，n(CO)∶n(CO₂)=   。
④D点残留固体的化学式为     。（列出上述计算过程）

（1）30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L^－1。
（3）在一定温度和压强下，1体积X₂(g)和3体积Y₂(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________     。
（4）在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________  g。

某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液。
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；
（3）用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）配制该溶液需要      g，若称取等质量的Na₂CO₃ ，则所配制溶液的浓度       （填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

该溶液的物质的量浓度为________(小数点后保留2位数)。

(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H₂  ②33.6 L CH₄  ③1 mol H₂O  ④3.01×10²³个O₂ ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同）        ，含原子数最少的是        ，质量最大的是        ，体积最小的是        ；
（2）含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2一的物质的量是        ；
（3）若1克H₂O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为    。

硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。

据此回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0．50mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸      mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：                                                   。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                       。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是               。

A．转移溶液时，未洗涤烧杯

B．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水

C．定容时，俯视容量瓶的的刻度线

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

（1）某0．2 L，浓度为c的BaCl₂溶液中含1 mol Cl^-，则c=        mol/L。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04mol C和31．76gD，则C的摩尔质量为              
（3）经测定0．1 mol/L的KHSO₄溶液与0．1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO₄溶液与铁粉反应的离子方程式为                      。

以下物质：①NH₃   ②BaCO₃固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸
能导电的是            （填编号，下同），属于电解质的有               。
（2）9g H₂O分子所含氢原子数与         L CH₄（标准状况下）所含氢原子数相等；
（3）同温同压下，0．6mol O₂与9．6g O₃的原子个数比为          ，体积比为        。

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．           
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度       0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度     0．1mol/L （填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为        mol/L，其涉及的离子方程式为                              

1.0mol H₂SO₄的质量是_______g，约含       个分子，含______mol氧原子，能和   molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与   mol H₃PO₄中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为      ，摩尔质量之比为      ，分子数之比为      ，其中所含氧原子个数之比为      ，硫元素质量之比为      。

已知，含3.01×10²³个的H₂SO₄分子，回答下列问题：
（1）H₂SO₄中 H、S、O的原子数之比为________；
（2）把该H₂SO₄配成500ml的溶液，则其物质的量浓度为           ；
（3）该H₂SO₄中氧原子数与____克Na₂CO₃·10H₂O固体中含有相同氧原子数；
（4）取（2）所得溶液100ml与足量的Zn充分反应生成的H₂在标准状况下体积为      L。

我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下     L CH₄中所含的氢原子数相等。
（2）N₂O₄的摩尔质量是        ，等质量的N₂O₄和NO₂中所含的原子数之比为   。
（3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO₂、H₂O、N₂，写出该反应的化学方程式__________________________________________。