高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2） 天然气催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH₄和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化

B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化

C．v正(CH4)=3v逆(H2)

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

②CO和H₂可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式__________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则样品中CO的浓度为

（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为      ；
（2）8 g CH₄中约含有        个分子、含有     mol电子，在标准状况下所占的体积约为     L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为       。

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaH发生化学反应生成金属钠与氢气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式:                   它的基本反应类型是       
（2）若安全气囊内含有96g NaH，其物质的量为      .
（3）若96g NaH完全分解，在标况下，气囊膨胀的体积约为       

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

I.在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体4.48L，质量是8g。此混合物中CO和CO₂的物质的量比是    ①  ，CO的体积分数是    ②  ，CO的质量分数是   ③ ，混合气体中C和O的原子个数比是   ④  ，混合气体的平均摩尔质量是     ⑤ 。
II．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为________个。
（2）该气体若溶于1L水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L^－1。

17克NH₃共有_______mol原子，0.1molH₂S共有           个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为_____________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是_______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是____________mol·L^－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·L^－1

(4分)实验室配制500ml  0.1mol/LNA₂CO₃溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度___________(偏大，偏小，无影响)

焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200 ℃时固体物质的化学式______________。
（2）取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_______________________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________________________________________________

（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl₂)中含有3.01×10²³Cl^－，则MCl₂的摩尔质量是________，MCl₂的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。
（2）2 mol 尿素[CO(NH₂)₂]所含氧原子跟________ g H₂O所含氧原子个数相等。
（3）标准状况下，22.4 L CH₄；②1.5 mol NH₃；③1.806×10²⁴个H₂O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是________。

(6分)现有0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄和0.1 mol·L^－1的H₂SO₄混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）
（1）当加入50 mLBa(OH)₂溶液时，所得溶液中的溶质是      ，其物质的量浓度为     mol·L^－1。
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)₂溶液的体积为      mL，所得溶液中溶质为      ，则该溶质物质的量浓度为              mol·L^－1

(6分)
（1）H、H、H互为________，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为________。

A．同位素	B．相同物质
C．同素异形体	D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_______，R元素周期表中的位置为________________。
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。
（1）要配制上述溶液，需用        量取12.5 mol/L的浓盐酸     mL。
（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有          。
（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是       ；此操作完毕时，配制溶液的浓度      （填偏高、偏低、相符）。

向20 mL AlCl₃溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是              。
（2）图中B点表示的意义是                  。
（3）若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为        或      毫升。

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为       mol·L^-1；
再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为       mol·L^-1。