(4分)实验室配制500ml 0.1mol/LNA2CO3溶液，在转移溶液时，需要的仪器除了烧杯玻璃棒外，还需要____________（填仪器名称），若遗漏了“洗涤”步骤，则会使制得的溶液浓度___________(偏大，偏小，无影响)
某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 （填具体数值）；该温度 常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：
。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝ 。
25℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
c（Na+）－c(A－)＝ mol·L－1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4)2CO3溶液的pH 7 （选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A．NH4HCO3、B．NH4A 、C．（NH4）2SO4、D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列 （填序号）。
（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。
(14分) 
下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。
(1)在甲图中，锌极为________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是_____________________；随着反应的进行，溶液的pH值________(填“变大”或“变小” 或“不变”)。(2)在乙图中，a和b均为石墨电极。接通电源一段时间后，发现a极有无色无味的气体生成。则电源的M极为______极，b电极的电极反应式是________________，乙装置中发生的总反应的化学方程式为 。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是__________L(标准状况)。
中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。
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