(共8分)(1)标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.①燃烧产物中水的质量为_________ g②若原气体是单一气体,它的分子式为____________(2)在100℃时,某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合,点燃后恰好完全反应,生成CO2与水蒸气体积为1:1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后,气体变为40ml。有机物的分子式为___________
(8分)在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。 A(g)2B(g) + C(g) + D(s) △H =" +" 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比)。回答下列问题: (1)下列能提高 A 的转化率的是 。 A.升高温度 B.向体系中通人A气体 C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)平衡时A的转化率为 (保留两位有效数字)。 (3)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围 n (D) mol 。 (4)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时 B 的浓度为
( 9分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如下图所示。①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA ”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。①阳极的电极反应式为 ;②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ; ③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ,此时进人浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol )。
(8分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲,U与X可形成常温下呈液态的分子乙,甲、乙均为10 电子分子;Y 元素原子的 K 层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题: (1) Z元素在周期表中的位置 。 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。 (4) ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)已知:① N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3 (g) △H=-92.4kJ/mol ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式 。
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:Ⅰ、(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的化学反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。Ⅱ、 已知: CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:请回答下列问题:(4)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2该反应的离子方程式为 。(5)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。A.NaOH B.Cu C.Cu2(OH)2CO3(6)步骤Ⅲ应控制的实验条件是 。
A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是 。(2)写出C、H物质的化学式:C ,H 。(3)写出反应①、⑦的化学方程式:反应①: ;反应⑦: 。(4)反应⑥过程中的现象是 。