高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）若40g密度为ρ g·cm^－3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4 g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO的物质的量浓度为        mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为        mol/L
（3）N_A代表阿伏加德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。

（1）6．02×10²³个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。
（2）3．01×10²³个H₂O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为________mol。
（3）1．204×10²³个NH₄⁺的物质的量为________mol，质量为________g。

标准状况下，H₂和CO的混合气体共8．96 L，测得其质量为6．0 g，此混合气体中H₂的质量为             ,CO体积为               。

在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O₂发生反应，生成1 mol CO₂，求容器中C、O的原子个数比：        。

同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为         ，物质的量之比为         ，原子总数之比为         ，摩尔质量之比为         ，质量之比为         ，密度之比为           。

配制480 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。
（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（5）定容、摇匀。定容的具体操作是___________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是    ，偏低的是       （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

(9分)O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为______，原子个数比为________，分子的物质的量之比为______。
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为_______。
（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84 g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL（写计算过程）。

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L^－1	溶液的密度/g·cm^－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）配制480 mL 1 mol·L^－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。
（2）质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w₁/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
（3）物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度______c₂mol·L^－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
（4）将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

（8 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为        。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为        （已知该反应为置换反应）。
（3）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为        ．
（4）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为      ；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为      。

8.5 g NH₃的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。

（1）某工厂用NH₃和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO₂和NO₂，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH₃和空气的体积比为4：5（空气中O₂的体积分数以计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为       。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m³（假定反应中O₂无损失），则生成化肥的总质量为       。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO₂。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂。实验测得CO₂和CH₃ OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。

0－10分钟内，CH₃ OH的生成速率为      ，达平衡时，CO₂转化率为      ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H₂，再次达平衡时，CO₂的转化率会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（1）在标准状况下，有物质①4gH₂，②33．6LCH₄， ③1molH₂O，④3．01×10²³个O₂,含分子数最多的是（填序号，下同）      ，含原子数最少的是_____，质量最大的是_____，体积最小的_____；密度由大到小的顺序为：______________。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为           ；物质的量比为       ；
碳原子数比为           ；原子数比为              。
（3）含有电子数相等的CO和CO₂气体在同温同压下的体积比为     ；密度比为      。

将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224 mL CO₂（标准状况）和含有MgSO₄、Al₂(SO₄)₃的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO₄和Al₂ (SO₄)₃外，还含有的溶质是______（写化学式）。
（2）加入的溶质NaOH从0.8 g到xg所发生反应的离子方程式为          。
（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)₃的质量为      g，x=       。
（4）M的化学式为____。

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液颜色变为棕黄色的微粒是        。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途         。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是      。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是           。
（2）若用下列装置只进行Z + WX + Y反应（夹持装置未画出）：

①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯，b．滴加盐酸，c．检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是           （填字母）。
②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                。
（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO₃中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液        mL （精确到0.1）。

在标准状况下，有：①4．8gCH₄ ②11．2LHCl ③2．408×10²³个H₂S气体分子 ④0．2molNH₃
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。
（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。