已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| |
溶质的物质的量浓度/mol·L－1 |
溶液的密度/g·cm－3 |
| 硫酸 |
c1 |
ρ1 |
| 氨水 |
c2 |
ρ2 |
（1）配制480 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数______ w1/2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
（3）物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度______
c2mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
（4）将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 1 mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子分别是K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子分别是Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应现象所涉及的离子方程式是_____ ________。
（2）E溶液中溶质的名称是___________，判断依据是__________。
（3）写出下列四种化合物的化学式：
A：_______________ C：_____________ D：_______________ F：_______________
化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：
已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2
RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称为 ；
（2）D的结构简式为 ；
（3）I的结构简式为 ；
（4）写出下列反应的类型：A→B: ；C→D: _____________
（5）F生成G的化学方程式为：_______________；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。若J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2:2:1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________。
某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1∶8，完全燃烧后只生成CO2和H2O。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1∶1。工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：
已知：①
②
（1）写出A含有的官能团的名称 ，D的结构简式 。
（2）D生成E的反应类型是 。
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式： 。
（4）A自身之间也能发生缩聚反应，写出该高分子聚合物的化学式 。
（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式 。
①只有一种官能团 ②苯环上的一氯取代物只有二种
③能发生银镜反应 ④核磁共振谱共有四组峰，峰的面积比为3∶2∶2∶1
（6）下列有关说法正确的是 。
| A．可由A经一步反应获得D； |
B． 与G互为同分异构体 |
| C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解 |
| D．1 molG一定能和5mol氢气反应 |
已知有机物A～I之间的转化关系如下图所示：
注；O表示有机物发生了氧化反应
已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②将新制Cu（OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质
③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104
④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应
根据以上信息，回答下列问题：
（1）H、 F中含有的含氧官能团名称分别为 、 。
（2）反应①～⑨中属于消去反应的是______________________。
（3）I的结构简式为____________________。
（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式____________________。
（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式 _________________。
（6）符合以下条件的G的同分异构体有________种；
①属于芳香族化合物 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为 。
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g)
CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2)＝0.12mol/L。
温度下此反应的平衡常数K＝_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2（g)+3H2（g)2NH3（g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300K（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ |
T1 |
300 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是 。
（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g)+4NO2（g)＝4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－574kJ·mol－1
CH4（g)+4NO（g)＝2N2（g)+CO2（g)+2H2O（g)； △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为 。
粤公网安备 44130202000953号