（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝+120 kJ·mol－1温度T℃下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
| 时间/min |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| n(C8H10)/mol |
0.40 |
0.30 |
0.24 |
n2 |
n3 |
| n(C8H8)/mol |
0.00 |
0.10 |
n1 |
0.20 |
0.20 |
（1）当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是______。
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是_______________。
（3）若保持其他条件不变，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且该反应 （填序号①“向生成C8H10方向移动”、②“向生成H2方向移动”或③“平衡不移动”）
（4）对于反应C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列说法正确的是
A、恒温恒容条件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能说明该反应达到平衡状态
B、压强增大该反应的平衡常数也增大
C、在恒温恒压条件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反应，该反应的反应热为ΔH2，则ΔH2=2ΔH1
D、T℃时，当c(C8H10):c(C8H8):c(H2)＝1:1:1反应达到平衡。
（1）常温下，物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的氨水与氢氧化钠溶液，分别加水稀释x倍和y倍，稀释后pH都为9。则x y(填“大于”、“小于”或“等于”)
（2）常温下，体积可变容器，充入SO3一段时间后反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态，在恒压条件下，再充入一定量SO3一段时间后反应达到新平衡，新平衡中SO3的浓度 (填“增大”、“减少”或“不变”)
（3）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3－的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
（4）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。
①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1
观察下列装置，回答下列问题：
（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。
（2）装置A中总反应的离子方程式为 。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。
极板M处的电极反应式为__________________。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。
（1）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。
该循环工艺过程的总反应方程式为 。
（2）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①电池放电时，正极的电极反应式为 。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。
以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：
（1）A→B的反应类型为 。
（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。
（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。
（1）A→B的反应类型为 。
（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。
（3）D→E的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。
（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。
①苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种
②与Na2CO3溶液反应放出气体
（5）已知：R-CN
R-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。
（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备
的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：
CH3CH2OH 
H2C＝CH2
BrH2C－CH2Br
粤公网安备 44130202000953号