(6分)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答:(1)混合气体中CO的质量是 。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。
(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净,第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物),试用有关的电极反应式,离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成:(1)负极______ ;(2)正极_____ ;(3)离子方程式______ ;(4)化学方程式______ .
如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质),请按下列提供的试剂和操作,将序号填在下表内试剂:
操作:①加热燃烧 ②加热熔融 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤干馏 ⑥结晶
完成下列化学方程式或离子反应方程式:(1)葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应的化学方程式:_______________________________________________________________;(2)碳酸氢钠溶液和盐酸反应的离子方程式:_________________________________________________________________;(3)氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_________________________________________________________________。
(1)油脂密度比水________,________溶于水,________溶于汽油、乙醚等有机溶剂。 形成油脂的脂肪酸的 ,对油脂的熔点有着重要的影响,如:室温下,动物油 常呈 态,植物油通常呈 态。(2)葡萄糖是人体内最重要的供能物质,一部分在体内被____________,最终生成______________________;另一部分被肝脏、肌肉等组织合成_________而储存起来;还有一部分转变成________,储存在脂肪组织中。(3)合金与各成分的金属相比,其特点为硬度比纯金属________,熔点比比各成分金属 _____________。(4)青霉素是重要的___________即消炎药,但在使用之前要进行____________,以防止过敏反应的发生。
25℃时,如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得pH=10。试回答以下问题:(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)(2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7 (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。