(8分)同温同压下,同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ;同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ;若二者氢原子数相等,它们的体积比为 。
(12分)A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期。B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3 :4,E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题:(1)B元素在周期表中的位置_______________,C元素是__________(填元素符号)(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):__________________(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为___________________(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为: ________________________________________________(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物,该物质在D2中能燃烧,写出它在D2中完全燃烧的化学方程式:_________________________________________
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。③已知乳酸F的结构简式为 。.现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路线如下图所示回答下列问题:(1)E的结构简式为 (2)F分子中含________和_________两种官能团(写名称)(3)验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是 ,产生的现象为 (4)写出下列反应的反应类型:① ,④ 。(5)写出下列反应的化学方程式:① ;② ;③F与金属钠反应的化学方程式为
雷尼镍(RAney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al Mg(选填:“>”、“<”、“=”)(2)雷尼镍催化的一实例为:化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N原子进行的杂化的形式分别是: 、 、 。(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是: (选填序号:a.氯化钠 b. 金刚石 c.石英 d. 氯化铯)。其中心原子配位数为 。(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时,核外电子排布式为: 。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:(1)下列由极性键形成的非极性分子是 。A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 E.CH4(2)下列说法正确的是 。A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp2方式杂化C.CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测正确的是 。A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C.CHClFCF3存在手性异构D.电负性:N<O<F(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的 。A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B.晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子C.CH4晶体熔化时需克服共价键D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成,且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为 。 A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2OC.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为: 。
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3