硫化钠是重要的工业原料。
（1）高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为__________________。
（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。
②仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是______。
（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。
①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为______（填化学式）。
②步骤（ii）所加ZnO的作用为____________。
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为____________。
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
 、 、 、 、 |
已知：① A、B两溶液呈碱性，等物质的量浓度时，B溶液的碱性强于A溶液。
② C是酸，只与D产生沉淀。
③ A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生
试回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；
（2）写出A、E反应的离子方程式： ；
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中至反应完全，离子方程式为： 。
（4）在100 mL 0．1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1．6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为____ mol。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。
（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为__________________________________。
（2）下列说法正确的有__________________________
① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
② C、D、
E、F原子半径由
大到小的顺序为 
C> D >E> F
③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应_ ___。
（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2
电
子，则氧化产物的质量是________________________
。
（2）将过量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反应的离子方程式为：________
________________;
（3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;
（4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al（OH）3 ＋H2O
Al（OH）4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________
②N2H4是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________ ____
一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；
（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；
（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；
（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）
| 粉末组成物质分别是 |
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| 质量为(g) |
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a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲： 丙： 丁：
（2）写出反应③的化学方程式：：
（3）戊的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是 。
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