安徽省示范高中高三第一次联考化学试卷
下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是
| A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量 |
| B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质 |
| C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗 |
| D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水 |
下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是
| A．还原性Cl一、Br一、I－ | B．碱性：Na0H、Mg（OH)2、Al（OH)3 |
| C．稳定性HCl、H2S、PH3 | D．酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3 |
下列物质归类正确的是
| A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 |
| B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱 |
| C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 |
| D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水 |
下列说法不正确的是
| A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 |
| B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 |
| C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 |
| D．大气中的N2可作为制硝酸的原料 |
我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是
| A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键 |
| B．消耗22．4L CO2可制得乙酸60g |
| C．该反应不是氧化还原反应 |
| D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100％ |
2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0．2mol·L一1NaOH溶液中： |
B．1．0mol·L－1的KNO3溶液： |
C．能使紫色石蕊变红的溶液： |
D．无色溶液中： |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是
| A．lmol OH一中含有9 NA个电子 |
| B．46g NO2和N2 O4混合物中所含原子数目为3NA |
| C．常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0．5NA |
| D．常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA |
某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1．19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是
| A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 |
| B．需称取NaC1O固体144g |
| C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效 |
| D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性 |
短周期元素X,Y,Z中，X, Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
| A．原子半径：X> Y |
| B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y |
| C．气态氢化物稳定性：Z＞Y |
| D．元素非金属性：X＞Y |
下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是
| A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 |
| B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式 |
| C．Ca O＋H2O＝Ca （OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 |
| D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率 |
CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
| A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价 |
| B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ |
| C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 |
| D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12 |
如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（ H2 NCON H2），同时产生电能。下列有关说法不正确的是
| A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极 |
| B．电解质溶液中H十向左侧移动 |
C．正极上发生还原反应： |
| D．电极上消耗标准状况下33．6LO2，电路中转移6 mol电子 |
阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
。下列有关说法正确的是
| A．阿托酸的分子式为C9 H8O2 |
| B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应 |
| C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 |
| D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应 |
外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是
| A．p ＝8．8时，升高温度，反应速率不变 |
| B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大 |
| C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应 |
| D．减小外界压强，反应速率一定减小 |
将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al（OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
| A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余 |
B．图中B点之前发生的离子反应为 |
| C．A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na 0 H体积比≥3：1 |
| D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等 |
某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 ＿。
（2）仪器c的名称为 ，其中固体也可用 代替。
（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为 ＿。
（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有 的作用。
（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以
计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为 。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为 。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。
0－10分钟内，CH3 OH的生成速率为 ，达平衡时，CO2转化率为 ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：
（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）。
（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法： 。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。
（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；
（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；
（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）。
（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
写出净化过程中的总化学反应方程式 。
（2）目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示：
①该过程中，还原剂是 《填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有
及一种常见阳离子
．现进行如下实脸
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是＿，肯定没有的离子是＿ ．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿ （填化学式）．
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