(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：
①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2） 天然气催化重整也可生成CO和H2
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是
| A．混合气体的密度不随时间变化 |
| B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化 |
| C．v正(CH4)=3v逆(H2) |
| D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 |
②CO和H2可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：
写出A电极反应式__________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
则样品中CO的浓度为
(12分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 
(2)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是 。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、
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错误观点 |
“否定的”离子方程式 |
| ① |
所有碱溶液与CO2反应均可以表示为： 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32— |
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| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为： H++OHˉ=H2O |
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某一反应体系有反应物和生成物五种物质： O2 H2CrO4 Cr(OH)3 H2O H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是________________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。
（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。
有一固体，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。
由此推断：固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能会有 。如果进一步确定可能会有的物质是否存在，可采用的检验方法是
(9分) 选用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），把所选试剂的化学式填在横线上，并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl)试剂 ；离子方程式为
（2）CO(CO2)试剂 ；离子方程式为
（3）Fe SO4 (Cu SO4) ；离子方程式为
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