高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。按要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的最外层只有一个电子，C离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂两种分子；化合物甲和乙的每个分子中均含有5个原子，甲是由元素D与A组成，其分子的核外电子总数为18，乙是由元素D与E组成；化合物丙是由C与E组成的。
（1）元素B、D、E的元素符号依次为_______、_______、______。
（2）上述5种元素形成的分子中，除甲分子外，核外电子总数也为18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高温下可以与C的碳酸盐发生反应，其化学反应方程式为________；化合物乙遇水剧烈反应有白雾生成，其反应的化学方程式为___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的质量为________；配制过程中除用到容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________。电解所配制的400mL溶液，当电路中通过1mol电子时，理论上可收集到的气体在标准状况下的体积为_________L。

要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有____N_A个碳原子；分子总数为N_A个的NO₂和CO₂混合气体含______ N_A个氧原子数；1mol³⁷Cl中，中子数比质子数多_______ N_A个；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A个SO₄^2－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝              。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为             ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol R_xO₄^2－完全反应，生成RO₂时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。

一定含有的离子种类
物质的量浓度(mol/L)

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
（1）现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是          (填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式是                        。
②若测得原营养液中K⁺、Cl^-的数目之比为2∶1，则原营养液是由    种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K⁺、Cl^-、NO₃^-的数目之比为2∶5∶1，
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是          。
（2）下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	68.4	342
硫酸钾	0.50	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.50	158
硝酸银	0.04	170

 
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有        。
③在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C＞0）。

试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：                                              ，EF段生成含氧元素离子的名称是                   。
（2）合金中，铝的质量为               g，铁的质量为               g 。
（3）C的值为               mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为               mol·L^－1。

某草酸盐晶体K_xFe_y(C₂O₄)_z•wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	KxFey(C2O4)z	KxFeyO(C2O4)z-1	KxFeyO2(C2O4)z-2
质量	4．370g	3．650g	2．930 g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe₂O₃，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
（2）R的化学式为        ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时（不考虑NO₂转化为N₂O₄ 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积），其三份铜的质量比为               
（2）1.28克铜与适量的浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到672 ml NO、NO₂混合气(标准状况)，则反应中共消耗HNO₃的物质的量为              
（3）用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后，冷却、过滤，将滤液稀释到100ml，测得溶液中SO₄^2— 的浓度为3.18mol/L，则该溶液CuSO₄的物质的量浓度为            
（4）Na₂SiO₃可以改写成氧化物的形式为Na₂O·SiO₂，则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为                    。

将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为                                     ；
                                            。
（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量是         mol。生成的NO与 NO₂物质的量之比为            。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要       摩尔O₂参加反应。

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有：          N₂O₄2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。
1、（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算
2、已知：4NH₃+O₂4NO+6NO，4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________ （保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

组  别	1	2	3
盐酸体积（mL）	50	50	50
A的质量（g）	3.80	5.70	7.60
气体体积（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第           组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
（2）试推断：A的成份为                      
（3）盐酸的物质的量的浓度为              mol·L^-1

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：

(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)为                
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为          mL

H₂O₂是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，则应选择的过氧化物是________；
（2）实验室可用H₂O₂与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是__________，写出该反应的化学方程式                          ，生成0.5mol氧气，转移电子______mol；
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：
H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂↑ + H₂O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为____________ g。

某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2＝。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色.
②取10mL废液，加入足量的溶液，析出沉淀8.6l g。
③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0．256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
(1)废液中含有的金属离子是         。
(2) 10mL废液中氯离子的物质的量浓度是         mol/L。
(3)10mL废液中铜离子的物质的量是         mol。

(4分)现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为___________。