实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C＞0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式： ，EF段生成含氧元素离子的名称是 。
（2）合金中，铝的质量为 g，铁的质量为 g 。
（3）C的值为 mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(13分)（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a
b
c
②该反应是 反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ，
。(请写两条)
（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH="-0." 92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________。
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为____________________________________________。
（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________________________________________________。
(16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下:
| 实验用品 |
溶液温度 |
中和热 |
|||
| t1 |
t2 |
ΔH |
|||
| ① |
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.3 ℃ |
|
| ② |
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 |
50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 |
20 ℃ |
23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①，b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②，H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③，CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④
回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优_______________________________
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多 B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。
为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a ，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+ 的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式 。
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_________________________________________________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
| |
过程Ⅳ，B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ，B溶液中含有的离子 |
| 甲 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有SO |
| 乙 |
既有Fe3＋又有Fe2＋ |
有SO |
| 丙 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有Fe2＋ |
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
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