[上海]2013届上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研化学试卷

党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法正确的是

下列变化中，破坏化学键的是

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO₂、H₂O、N₂等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH₃ + 3F₂ → NF₃ + 3NH₄F，其中产物NF₃分子结构和NH₃相似。下列有关说法错误的是

对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 

下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是

A．CH3N：	B．CH4S：
C．CH2SeO：	D．CH4Si：

短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

某烃与氢气发生反应后能生成(CH₃)₂CHCH₂CH₃，则该烃不可能是

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe³⁺与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe³⁺ + Ag  Fe²⁺ + Ag⁺。下列铁盐中洗涤效果最好的是

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是

普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如右图，下列关于普拉西坦的说法正确的是

A．它既有酸性，又有碱性
B．它的二氯取代物有两种
C．它可以发生水解反应
D．分子中C、N、O原子均处于同一平面

某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

将足量CO₂通入NaOH和Ba(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体的体积(V)的关系如右图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是

①CO₂ + OH^－→ HCO₃^－
②CO₂ + 2OH^－ → CO₃^2－+ H₂O
③CO₃^2－ + Ba²⁺ →BaCO₃↓
④BaCO₃ + CO₂ + H₂O →Ba²⁺ + 2HCO₃^－
⑤CO₃^2－+ CO₂ + H₂O → 2HCO₃^－

有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

向1．00 L 0．3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0．2 mol CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N₂的体积分数为0．80，则沸腾炉排出的气体中SO₂的体积分数可能是

已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是     mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

已知反应：3I^－(aq)+S₂O₈^2－(aq)  I₃^－(aq)+2SO₄^2－(aq)+Q
（1）写出反应的平衡常数表达式：K=              。
（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q     0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是      曲线。

（3）反应的速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据

 
从表中数据分析，该实验的目的是                                           ；
表中显色时间t₁=     s；最终得出的结论是                                  。

食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是                    。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：        、        、         。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①                                          ；
②                                      。

某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                    。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的           （选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验： 

试剂a的化学式是            ，试剂b的化学式是            ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)                                  。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
                                                                  ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是                                       
                                                                       。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为              。

二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C₄H₁₀O₃（HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线如下：

过程Ⅰ           Br₂             条件Ⅱ           反应Ⅲ
（1）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为        ；从物质B到物质C的反应条件Ⅱ是        ，该反应属于       （填写反应类型）；物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，写出B可能生成E的化学方程式                                                 。
（2）写出上述合成路线中的物质A、B、C的结构简式：
A                 ；B                   ；C                  
（3）反应Ⅲ的化学方程式为：                                         。

那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病。其合成路线如下：

已知：

（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为     ；A的分子式为     。
（2）已知A的结构满足以下条件：① 含有苯环，苯环上有两个取代基；
② 苯环上的一溴取代物只有两种；
③ 取代基上有三种不同的氢原子。
写出A的结构简式：              
（3）写出流程中制取D的化学方程式：                                          
（4）由F制取那格列奈的反应类型是             。
（5）1 mol B与3 mol H₂加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式:
                                                                 
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是           （选填字母编号）。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色            b．分子中有7种不同的氢原子
c．能与碳酸氢钠反应放出气体            d．B经上述过程可以得到两种同分异构体

某草酸盐晶体K_xFe_y(C₂O₄)_z•wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe₂O₃，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
（2）R的化学式为        ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。