高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

．H₂SO₄的摩尔质量为            。1.204×10²⁴个H₂SO₄分子物质的量为       ，其中含              molO，含H的质量为           。

在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯，再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，调节天平平衡，然后一个烧杯中加入a g铁粉，另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后天平仍保持平衡，若每个烧杯中都含有m mol H₂SO₄，用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式：
(1)当a>56m，b>24m时_________。
(2)当a<56m，b<24m时_________。
(3)当a<56m，b>24m时_________。

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                       。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L^-1 。
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

19ｇ某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4 mol Cl，则ACl₂的摩尔质量是    ；A的相对原子质量是     ；ACl₂的化学式是     。

将4 g NaOH溶于水，配制成250 mL溶液A，A的物质的量浓度为____________；取10 mL A溶液，加水稀释至100 mL后，得到溶液B，B的物质的量浓度为_____________。

有五种物质是①6 g H₂②0.5 mol CO₂③1.204×10个氯化氢分子④147 g硫酸
⑤92 g乙醇（C₂H₅OH），它们的物质的量最大的是     ，所含分子数最多的是    ，含有原子个数最多的是     ，质量最大的是     。

（1）氢气、甲烷（CH₄）、水各1g，其中含分子数最多的是       ；含氢原子最多的是          ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？         （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是           。
（2）6.02×10²⁴个Na⁺约含        mol Na⁺，其质量为           g；49gH₂SO₄约含
有           个H，共含有            mol原子。

（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是         ；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是            ；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是           。
（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为         ，剩余硫酸的物质的量浓度为           。（忽略反应过程中溶液体积的变化）

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

（1）0.5 mol CO₂的质量为___________，其中含有__________个CO₂分子，在标准状况下的体积是           。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类            （填序号）。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式             。

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

用18 mol·L^－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸的实验。 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是           mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用                 
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容               ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液               ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线               ；
④定容时俯视容量瓶刻度线               ；

(8分)2molCO₂的质量为           g，含分子数约为       个，在标准状况下所占有的体积约为      L，含氧原子的物质的量为        mol。

(14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         
（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       
（3）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。