将4 g NaOH溶于水,配制成250 mL溶液A,A的物质的量浓度为____________;取10 mL A溶液,加水稀释至100 mL后,得到溶液B,B的物质的量浓度为_____________。
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为 。(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为 。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为: ;若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 。(4)利用反应“”设计一个原电池(正极材料用碳棒)。回答下列问题:①该电池的负极材料是________,发生________反应(填“氧化”或“还原”),负极的电极反应式为:____________,电解质溶液是________;②正极上出现的现象是_____________________________;③若导线上转移电子1 mol,则生成银________g。
(14)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置第 周期,第 族;(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为 ;(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是 > > (用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程 ;C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键类型是 。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 ;它与强碱溶液反应的离子方程式是 。
对于反应:2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
(3)在下列物质中:①碘②烧碱③NaCl④干冰⑤氯化氢⑥Na2O2。用序号填写下列空白:(1)既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ;(2)仅含有离子键的化合物是 ;(3)仅含有共价键的单质是 。
下列反应属于放热反应的是_ _ ;属于吸热反应的是____ __
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F. C与CO2高温生成COG.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应