用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸的实验。 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ；
④定容时俯视容量瓶刻度线 ；
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____ ____。
（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ； 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____ __。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_ __。
下表为四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)的数据：
| |
AgNO3 |
Ba(NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
|
| 溶解度 |
水中 |
170 |
9.2 |
1.5×10－4 |
33.3 |
| 液氨中 |
86 |
97.2 |
0.8 |
0 |
根据给出的数据请分别写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反应的化学方程式。
（1）在水溶液中 。
（2）在液氨溶液中 。
A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．________， F.________。
(2)①写出B→C离子方程式：____________________________________________，
②写出C→F离子方程式： ____________________________________________，
③写出E→B化学方程式： _____________________________________________。
10℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC
的水解程度增大，故碱性增强。
（1）乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，该分解反应的化学方程式__________________________________。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。请写出该过程的离子方程式_____________；上述丙同学的实验__________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是 。
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2
| |
错误观点 |
离子方程式 |
| ① |
所有的离子方程式均可以表示一类反应 |
|
| ② |
所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH－=H2O |
|
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