（1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是 。
（2）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；49gH2SO4约含
有 个H，共含有 mol原子。
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；氧化剂是 ；还原剂 。
（2）2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；氧化产物是 ；还原产物是 。
(现有下列6种物质：①稀豆浆 ②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀盐酸 ⑥氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。KHCO3的电离方程式是 。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是： 。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： 。
（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 ，参加反应的HCl的物质的量为 ，其中被氧化的HCl的质量 。
（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________。
②已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）_________ ________。
③根据上述反应可推知（）
| A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 |
| C．还原性：AsH3>X | D．还原性：X>AsH3 |
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