由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是     。(填字母)
A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0    C．△H<0，△S<0    D．△H<0， △S>0且在     （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）该反应平衡常数K的表达式为                     。
（3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是      
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO₂) : c (H₂) =" 1" : 3
（4）温度降低，平衡常数K            (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为         mol·L^－1·min^－1, CO₂和H₂的转化率比是       

（6）下列措施中能使（5）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A．升高温度             B．加入催化剂       C．将H₂O(g)从体系中分离           
D．充入He(g)，使体系总压强增大           E.再充入1molCO₂和3molH₂
（7）若在另一个密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数 ________（5）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)
（8）若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH₃OH)　　   乙容器内n(CH₃OH)。