高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是                            ，
计算式为m=                                      。
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H₂在标准状况下的体积[V（H₂）]。缺少的数据是                    ，计算式为                                   
                                                                            
                                                                           

（1）AlCl₃溶液与NaOH溶液反应时，当Al^3＋的物质的量与OH^－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)₃沉淀量最多。
（2）NaAlO₂溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H^＋的物质的量之比为________时，Al(OH)₃沉淀恰好溶解。

（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为             ；同温同压下的体积比为               。
（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是          ，   CO₂和CO的体积比为               。

CO₂的摩尔质量为            ；88 g CO₂的物质的量为         ，
所含二氧化碳分子数为        ，在标准状况下的体积约为          。

(9分)某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23∶12。求：（1）NaCl与MgCl₂的物质的量之比           。
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是          、          。

现有0.2mol/L  Ba(NO₃)₂溶液，则2L该溶液中含有________mol Ba²⁺；3L该溶
液中含有________mol NO₃^-；0.5L该溶液中钡离子的物质的量浓度为________ mol/L。

白色粉末A由Na₂SO₃、Na₂SO₄ 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式                      ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为                      ；
该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）                     。

请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO2		2  mol
SO4^2-				6．02×10^22

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

（1）0.5 mol CO₂的质量为___________，其中含有__________个CO₂分子，在标准状况下的体积是           。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类            （填序号）。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式             。

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

用18 mol·L^－1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸的实验。 回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是           mL (保留一位小数)；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用                 
①10mL量筒  ②50 mL量筒  ③100mL量筒  ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容               ；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液               ；
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线               ；
④定容时俯视容量瓶刻度线               ；

(8分)2molCO₂的质量为           g，含分子数约为       个，在标准状况下所占有的体积约为      L，含氧原子的物质的量为        mol。

(14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         
（2）12.4gNa₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       
（3）5molCO₂的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。