高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H₂（在标准状况下）?

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

一定温度下，将60mLCO、CO₂与O₂的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO₂的体积为________mL。

(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积

将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
（2）其中CO₂为多少 mol？
（3）CO的体积分数为多少？

11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量；
（2）这些氢气在标准状况下的体积

现有0.135 Kg质量分数为10％的CuCl₂溶液，溶液体积为100mL。计算；
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中 Cl^- 的物质的量浓度。

将6.5克锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积；
（2）取反应后的溶液20mL，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中HCl的物质的量浓度。

把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL ^-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL ^-1 (溶液体积变化忽略不计)。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。

试回答下列问题：
（1） 9g 水的物质的量是________mol，含有_______mol 氢原子，含有__________个电子。
（2）等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是__________，质量比是__________。
（3）0.4mol NH₃中所含氢原子数与__________克水中所含氢原子数相等。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm³，则其物质的量浓度为__________。
（5） 在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；若加入足量NaOH 并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的物质的量浓度为_________。

配制250ml 1．0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？

在20℃时，将4.95gKNO₃溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm³的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO₃的物质的量。
（2）此饱和溶液中KNO₃的物质的量浓度。

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。