高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。求：
(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)
(2) 稀释后，溶液中铝离子的物质的量浓度
(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，需消耗氨水多少mL

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

在标准状况下，有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，其质量为10.8 g。求：混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少？

(1). 在反应中，若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是        mol.
(2). （6分右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）

①求该浓硫酸的物质的量浓度?
②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，]量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

将BaCl₂·xH₂O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO₃溶液相作用，刚好把Cl^－沉淀完全。求：
（1）求2.44g BaCl₂·xH₂O的物质的量；
（2）求BaCl₂·xH₂O的相对分子质量；
（3）求BaCl₂·xH₂O的x值。

标准状况下的H₂和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合气体所含质子的总物质的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂      L.

将含H₂SO₄  49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）所得稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

已知：MnO₂+4HCl（浓）===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)

(1)若要配制100mL 0．1mol·L的Na₂SO₄溶液，需称量Na₂SO₄的质量为多少？
(2)将2240mL(标准状况)氨完全溶于水配成100mL溶液，求氨水中NH₃的物质的量浓度 (不考虑NH₃与H₂O的反应)。
(3)在上一题的研究性学习中，若需要制取2240mL(标准状况)氨，求至少需要氯化铵的质量。

已知NaCl（s）+H₂SO₄（浓）NaHSO₄+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275g Ba(OH)₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^—的物质的量浓度为0.1mol·L^—1。试求混合酸溶液中Cl^—和SO₄^2—的物质的量浓度。（假设反应前后溶液的总体积不变）

某温度下，50 mL NaOH饱和溶液的质量为60g，把它蒸干后得到固体NaOH 20g。求该温度下溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度。

把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L?
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）