把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计).求:(1)反应中产生的气体的总体积(标准状况)为多少L? (2)生成的FeCl2的物质的量浓度是多少?(要有解答过程,否则不得分。)
生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。求:(1)原混合气体中甲烷的物质的量。(2)原混合气体中氮气的体积分数。
常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。 (1) a >7.0的理由是(用离子方程式表示) (2)如图,当加入稀盐酸的体积为V1mL时,溶液的pH值 刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH) (填<、>或=)。简要写出判断依据 。 (3)当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字)。
在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度(2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_______________________。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:① 2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g)+ 3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的ΔH=___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) =_________;该时间内反应速率v(CH3OH) =__________。
在25℃、101kPa条件下,将15L O2通往10L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)= L,V(H2)= L。(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中,V(CO): V(H2)= 。(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围如何表示?写出此问的计算过程。