将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与8.5g 10%的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－沉淀完全。求：
（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量；
（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；
（3）求BaCl2·xH2O的x值。
在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求：
（1）产生这些气体消耗的锌是多少g？
（2）有多少个电子通过导线？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb= 。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4 （填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg
。
25℃时，若溶液呈中性，则AG= ，溶液的pH与AG的换算公式为AG= （要简化）。
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 
3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，a＝____________.
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是________mol.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝________.
(4)原混合气体中，a∶b＝________.
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________.
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝__________.
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