在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？
相关试题
将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na2CO3• 10H2O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na2
CO3的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？
在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
(6分)元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入20
0ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
(1)求HxR的式量； (2)推断x值，并确定R元素的名称。
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