在标准状况下,有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L,其质量为10.8 g。求:混合气体中二氧化碳与一氧化碳的质量和体积各为多少?
市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3+ 3H2O上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是___________________利用稀溶液,将还原,可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为 。 (2)已知:某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解:b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO与KI反应完全;c.以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2.0×10mol/L的溶液10.0mL,恰好反应完全。①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。②b中反应所产生的的物质的量是多少?(写出计算过程)③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示,单位为mg/kg)。(写出计算过程)
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比。(已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-)
(4分)已知固体化合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题:[n(A)表示A的物质的量;m(A)表示A的质量](1)取A与足量的盐酸反应:若m(A)为定值,生成气体的量即为定值,试写出A的可能组成。(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,据此推导出A的组成及物质的量。
有机物A和B都含C:40% ,H: 6.7% ,O: 53.3% 。在标准状况下,A的密度为1.34×10-3g/mL,易溶于水,水溶液能发生银镜反应。B的蒸汽对H2的相对密度是30,其水溶液显酸性。通过计算,写出A、B的结构简式。
两种气态烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则(1)混合烃中n(C):n(H)= (2)混合烃中一定有 (3)若相对分子质量A<B,试推断混合气体中A和B所有可能的组合及其物质的量之比,并将结果填入下表WWW.K**S*858$$U.COM(有几组填几组,不一定填满)