[浙江]2011-2012学年浙江省温州市直六校协作体高一第一学期期中考试化学试卷

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离   （    ）

下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（   ）     

下列物质属于酸性氧化物的是                               (　  )

下列能导电的是                                   (　　 )

下列电离方程式错误的是                               (　　 )

下列原子（离子）的结构示意图中，错误的是               （   ）

A．碳原子

B．氧离子

C．钠原子

D．磷原子

“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是                         （   ）

下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述不正确的是                              （   ）

下列实验操作错误的是                                 (　　 )

关于过滤操作的描述，不正确的是                          (　　 )

实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①停止加热、余热蒸干；② 固定铁圈位置；③ 放上蒸发皿；④ 加热搅拌；⑤放置酒精灯。其正确的操作顺序为     (　　 )
　 

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是  （    ）

下列粒子中，核外电子总数相同的是       (    )
①F^－    ②Na^＋    ③Ne    ④K^＋   ⑤

下列说法中正确的是                                  （　  ）

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是                        (     )
　 

在标准状况下体积最小的是                             (　　 )                              

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是               (　　 )

已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 (　  )

下列物质中，与0.3moLH₂O所含分子数一定相同的是             (　　 )

1molSO₂和1mol SO₃，一定具有相同的：①分子数②氧原子数③硫原子数④硫原子的质量⑤体积⑥质子总数                                             (　　 )
　 

标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约(     )

在同温同压下，关于等质量的CO₂和SO₂气体，下列说法不正确的是  （　  ）　
Ａ.CO₂和SO₂的分子数比为16：11　　 Ｂ.CO₂和SO₂的物质的量相同
C.CO₂和SO₂的体积比为16：11       D.CO₂和SO₂的密度比为11：16

已知2.16 gX₂O₅中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为             (　　 )
　 

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是               (　　 )

下列有关气体体积的叙述中，正确的是                        (　　 )

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是                                      (　　  )

(4分)下列物质：①H₂SO₄②NaOH ③NaCl ④CO₂ ⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H₂CO₃⑧盐酸属于电解质的是            ；属于非电解质的是            。（填序号）

(8分)（1）从30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液中取出10 mL：这10 mL溶液的物质的量浓度是          mol·L^-1，其中的溶质质量是     g。
（2）将30mL0.5mol·L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是        mol·L^-1。
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^－沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为              。

(6分)单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：    ①SiO₂ + 2C Si + 2CO    ②Si + 2Cl₂SiCl₄
③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。回答下列问题：
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。
（2）反应①和③属于           。
A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应
（3）下列描述正确的是         。
A．氧化还原反应都是置换反应
B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降
C．化合反应全部都是氧化还原反应          D．复分解反应全部都是氧化还原反应

(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
(2)本题中涉及     种核素，     种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为           mL（保留一位小数）；
现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是       。（填代号）
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。
(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将       （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2—、Na⁺、CO₃^2— 、H⁺、Cl^—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有              离子，一定没有         离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H₂多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？