下列电离方程式错误的是 ( )
| A．CaCl2=Ca2++2Cl— | B．KClO3=K++Cl—+3O2— |
| C．HNO3=H++NO3— | D．NaHSO4=Na++H++SO42— |
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将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混
合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2
的物质的量的关系是
下列各溶液中一定能大量共存的微粒是
| A．常温下，c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32-- |
| B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl-- |
| C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I-- |
| D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42-- |
SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
| A．上述过程中，最终被还原的是NO3-- |
| B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4 |
| C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 |
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，S O2和逸出气体的体积为1∶1 |
SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
| A．n =" 2" | B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 |
| C．SCln在固态时为分子晶体 | D．SCln溶于水能电离出Cl-- |
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