高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1 mol·L^-1，SO₄^2－浓度为0.3 mol·L^-1，则混合溶液中Na⁺的浓度为

A．0.3 mol·L^-1	B．0.15 mol·L^-1
C．0.6 mol·L^-1	D．0.45 mol·L^-1

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是

A．1 L 1 mol•L^-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×10^23

B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×10^23

C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×10^23

D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×10^23

某硫原子的质量是a g,¹²C原子的质量是b g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(  )
①该硫原子的相对原子质量为aN_A
②m g该硫原子的物质的量为m/a mol
③该硫原子的摩尔质量是aN_A g·mol^－1
④a g该硫原子所含有的电子数为16个

A．①②③	B．①②④
C．②③④	D．③④

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等	B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等	D．两种气体的氧原子数目相等

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

B．0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO4^2-个数为0.1NA

C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．	B．
C．	D．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA

B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NA

C．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2NA

D．0.01 mol·L^－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO4^2^－

常温常压下NO₂气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

	一氧化氮	硝酸	转移的电子
A．	1mol		2NA
B．	11.2L	1mol
C．		63g	2mol
D．		1mol	NA

 

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的	B．剩余的7.48g金属为铜
C．共生成NO气体 0.04mol	D．该合金中铜的质量分数为69.2%

含0.5mol Na₂SO₄的溶液中，Na⁺ 约为(    )个                                

A．0.5

B．1

C．3.01×10^23

D．6.02×10^23

1mol Na转变为Na⁺时失去的电子数为（     ）

A．3.01×10^23

B．6.02×10^—23

C．1.204×10^23

D．6.02×10^23

下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

A．温度相同，体积相同的O2和N2

B．质量相等，密度不等的N2和CO

C．体积相等，密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 

A．通常情况下，87 g丙酮分子中含有的π键键数为1．5 NA

B．标准状况下，11．2 L三氯甲烷分子中含有的σ键键数为2 NA

C．2．5 mol乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的π键键数为2．5 NA

D．15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为0．1 NA

N_A表示阿伏加德罗常数，有关N_A的正确说法是

A．1mol D3^18O^+中含有的中子数为10NA

B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2NA

C．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH^－离子数为1.0×10^－^6NA

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物。该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为

A．0.50 mol

B．0.75 mol

C．1.00 mol

D．1.50 mol