[上海]2013届上海市普陀区高三第一学期期末考试化学试卷

血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有

金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO₂类似，有关COS化学用语正确的是

A．

B．

C．

D．O="C=S"

有机物的命名（系统命名法）正确的是

A．间-三甲苯

B．苯丙氨酸

C． 2-甲基丙稀

D． 3，3-二甲基-2-丁醇

咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有

加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是                      

物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是

为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是

由反应：①Tl³⁺＋2Ag→Tl^＋＋2Ag⁺；②Fe＋Cu²⁺→Fe^2＋＋Cu；③2Ag⁺＋Cu→Cu²⁺＋2Ag　得出的结论正确的是

常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是

常温常压下NO₂气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是 

“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是

在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₁   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl₂(aq) + H₂(g) + Q₂
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q₃，  Q₃=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是

有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是

向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．	B．
C．	D．

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n²－1）。有关X的说法中不正确的是

一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t₁时达到平衡：
A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变
化如图所示。有关说法正确的是

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式不合理的是

 
A．SO₂ + H₂O + 2CO₃^2- → 2HCO₃^- + SO₃^2-
B．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + SO₃^2-
C．2SO₂ + 2H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + 2HSO₃^-
D．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H CO₃^- + HSO₃^-

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空：
（1）关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中   b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素
c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同                d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于           分子。（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）
（2）NH₃与H₂O分别能与H⁺ 结合成NH₄⁺与H₃O⁺。与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是             ；
a、H₃O⁺            b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的键角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺ 与NH₄⁺ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH₄⁺ 水溶液显酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式                 ；B原子核外的电子处在          个不同的能级上。

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：
    Cr₂O₇^2- +    Fe₃O₄ +       H⁺ →    Cr³⁺ +     Fe³⁺ +     H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目。
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式                               、
                                         。
（3）回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
① Cr₂O₇^2- +6I^- + 14H⁺ →3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O ② 2S₂O₃^2- + I₂→S₄O₆^2- + 2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g ，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为                    （保留四位有效数字）。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol电子发生转移，则2min内反应的速率为：v(CO) =               ；该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　   。
（2）其它条件不变时仅增大压强，则                。
a．K值减小，平衡向逆反应方向移动  
b．K值增大，平衡向正反应方向移动
c．K值不变，平衡向逆反应方向移动   
d．K值不变，平衡向正反应方向移动
（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是　　　　 。
a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)
c．固体质量不再改变         d．气体密度不再改变
达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。 

若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是                    ；图中t₆时引起变化的原因可能是              。
由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是                   。

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：
（1）制取SO₂的合适试剂是               。
a．80%的H₂SO₄(aq)     b．10%的H₂SO₄(aq) 
c．Na₂SO₃(s)           d．Na₂SO₃（aq） 
（1）装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           。
（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      。
（1）检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     。
（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：                                                。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有           种。
（2）第②步加入H₂O₂是因为滤液1中含有         离子。使用H₂O₂的优点是                     。
（3） 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶体。  
（1）第③步所得CuSO₄·5H₂O含有可溶性杂质Na₂SO₄。为了用重量法测定CuSO₄·5H₂O的纯度，选用BaCl₂(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）。

已知：（1）R-CH₂-Cl + NaCN → R-CH₂-CN + NaCl
（2）R-CH₂-CN + NaOH + H₂O → R-CH₂-COONa + NH₃
完成下列填空：
（1）A的结构简式是            ，M中官能团的名称是               。
（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是                   （填写结构简式）。
（3）B→ C的化学方程式为                                                    。
（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：
                                                                         。

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如下图所示：

已知：① 2CH₂=CH₂+O₂ 2CH₃CHO
② CH₃CHO+CH₃CHO CH₃CH(OH)CH₂CHO
完成下列填空：
（1）A的结构简式是　　           ，B的结构简式是　　           。
（1）上述合成路线中属于加成反应的有                   （填写反应编号）。
（1）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式                                            。
（1）A的同分异构体中符合以下条件的有          种。
a．能使FeC1₃(aq)显紫色                   
b．能发生加聚反应  
c．苯环上只有两个互为对位的取代基
（1）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤                                          。

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄ [ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄ ]。需要加入FeCl₃(s)               g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
                 mL。
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺ 全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺ 的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺ · Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x) · Cr³⁺_x · O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO₂的体积比。